a, Trong 1 mol nước (H₂O) có 2 mol H và 1 mol O

 ⇒ Số nguyên tử H trong 1 mol nước là: \(2.6.10^{23}=12.10^{23}\left(nguyêntử\right)\)

b, \(n_{CO_2}=\dfrac{1,5.10^{23}}{6.10^{23}}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: C + O₂ ---t^o→ CO₂ 

Mol:            0,25              0,25

 ⇒ Cần 0,25 mol O₂ để có 1,5.10²³ phân tử CO₂

bài 19: mình chưa học

bài 21:

hiện tượng vật lí: b) than nghiền thành bột than

                            c) cô cạn nước muối thu được muối ăn

hiện tượng hóa học: a) củi cháy thành than

                                 d) sắt bị gỉ

                                 e) rượu nhạt lên men thành giấm ăn

1)

Số nguyên tử Al là 1,5.6.10²³ = 9.10²³ nguyên tử

Số phân tử H₂ là 0,5.6.10²³ = 3.10²³ phân tử

Số phân tử NaCl là 0,25.6.10²³ = 1,5.10²³ phân tử

Số phân tử H₂O là 0,05.6.10²³ = 0,3.10²³ phân tử

2)

$V_{CO_2} = 1.22,4 = 22,4(lít)$
$V_{H_2} = 2.22,4 = 44,8(lít)$
$V_{O_2} = 1,5.22,4 = 33,6(lít)$

$V_{hh} = (0,25 + 1,25).22,4 = 33,6(lít)$

1. Tính số nguyên tử hoặc phân tử trong mỗi lượng chất sau: 1,5 mol Al; 0,5 mol H2; 0,25 mol NaCl; 0,05 mol H2O.

1,5 mol Al có : \(1,5.6.10^{23}=9.10^{23}\) nguyên tử

0,5 mol H2 có : \(0,5.6.10^{23}=3.10^{23}\)phân tử

0,25 mol NaCl: \(0,25.6.10^{23}=1,5.10^{23}\) phân tử

0,05 mol H2O có : \(0,05.6.10^{23}=0,3.10^{23}\) phân tử

3)

$m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)$
$m_{Cu} = 2,15.64 = 137,6(gam)$
$m_{H_2SO_4} = 0,8.98  = 79,4(gam)$
$m_{CuSO_4} = 0,5.160 = 80(gam)$

4)

$n_{CO_2} = \dfrac{0,44}{44} = 0,01(mol) \Rightarrow V_{CO_2} = 0,01.22,4 = 0,224(lít)$
$n_{H_2} = \dfrac{0,04}{2} = 0,02(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,02.22,4 = 0,448(lít)$
$n_{N_2} = \dfrac{2,8}{28} = 0,1(mol) \Rightarrow V_{N_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
$n_{SO_2} = \dfrac{3,2}{64} = 0,05(mol) \Rightarrow V_{SO_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$
$n_{CO_2} = 0,05 ; n_{N_2} = 0,05 \Rightarrow V_{hh} = (0,05 + 0,05).22,4 = 2,24(lít)$

1B

2B

3D

4D

5A

6A

7C

8D

9C

10A

\(a.\)

\(m_{SO_3}=0.25\cdot80=20\left(g\right)\)

Số phân tử SO₃ : \(0.25\cdot6\cdot10^{23}=1.5\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

\(m_{O_2}=0.5\cdot32=16\left(g\right)\)

Số phân tử O₂: \(0.5\cdot6\cdot10^{23}=3\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

\(m_{Cl_2}=0.75\cdot71=53.24\left(g\right)\)

Số phân tử Cl₂: \(0.75\cdot6\cdot10^{23}=4.5\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

\(b.\)

\(m_{O_2}=1\cdot32=32\left(g\right)\)

Số phân tử O₂: \(1\cdot6\cdot10^{23}=6\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

\(m_{CO}=1.5\cdot28=42\left(g\right)\)

Số phân tử CO: \(1.5\cdot6\cdot10^{23}=9\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

\(m_{CH_4}=0.125\cdot16=2\left(g\right)\)

Số phân tử CH₄: \(0.125\cdot6\cdot10^{23}=0.75\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

a)                Khoi luong cua khi SO₃

                   m_SO3 = n_SO3 . M_SO3

                              = 0,25 . 80

                               = 20 (g)

               So phan tu cua khi SO₃

                  A = n_A . 6 .10^-23

                     = 0,25 . 6 . 10^-23

                     = 1,5 . 10^-23

             khoi luong cua khi oxi

               m_O2 = n_O2 . M_O2

                       = 0,5 . 32

                       = 16 (g)

             So mol phan tu cua khi Oxi

               A = n_A . 6 . 10^-23

                   = 0,5 . 6 .10^-23

                       = 3 . 10^-23

           Khoi luong cua khi clo

            m_Cl2 = n_Cl2 . M_Cl2

                    = 0,75 . 71

                    = 53,25 (g)

            So mol cuar phan tu khi clo

           A = n_A . 6 . 10^-23

              = 0,75 . 6 . 10^-23

              = 4,5 . 10^-23

b)        Khoi luong cua khi oxi

             m_O2 = n_O2 . M_O2

                     = 1 . 32 

                     = 32 (g)

             So mol cua phan tu khi oxi

                A = n_A . 6 . 10^-23

                    = 1. 6 . 10^-23

                    = 6 . 10^-23

          Khoi luong cua khi cacbon monooxit

             m_CO = n_CO . M_CO

                     = 1,5 . 28

                     = 42 (g)

            So mol cua phan tu khi cacbon monooxit

               A = n_A . 6 . 10^-23

                 = 1,5 . 6 .10^-23

                 = 9 . 10^-23

        Khoi luong cua khi metan

         m_CH4 = n_CH4 . M_CH4

                  = 0,125 . 16

                  = 2 (g)

       So mol cua phan tu khi metan

        A = n_A . 6 .10^-23

            = 0,125 . 6 .10^-23

            = 0,75 . 10^-23

 Chuc ban hoc tot

C

Câu 6. Số mol nguyên tử hiđro có trong 36g nước là

Câu 7. Trong số các chất sau, chất làm quỳ tím chuyển xanh là

A. H₂O                        B.H₃PO₄                  C.Ca(OH)₂                                          D.Na₂SO₄

Câu 8. Hòa tan hoàn toàn 1,625 gam kim loại M hóa trị II vào dung dịch axit clohiđric HCl thu được 0,56 lít khí hiđro (đktc). Kim loại M đã dùng là

Câu 9. Để số phân tử H₂ bằng số phân tử SO₂ có trong 1,12 lít khí SO₂ - đktc cần phải lấy khối lượng H₂ là

Câu 10. Trong các phương án sau, phương án có các chất đều phản ứng với H₂  là

A.Cu, CO, NaCl                                                         B.Fe₂O₃, O₂, CuO

C. FeO, H₂O, CuO                                                     D. HCl, NaCl, CuO

Câu 11. Hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 80g/mol. Thành phần các nguyên tố theo khối lượng trong A là: 80% Cu và 20% O. Công thức hóa học của A là

Câu 12. Trong giờ thực hành thí nghiệm một học sinh đốt cháy 3,2g lưu huỳnh trong 1,12 lít oxi (đktc). Sau phản ứng

Câu 13.  Một hợp chất khí X có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Biết tỉ lệ về khối lượng của C với O là: m_c: m_o= 3:8. X có công thức phân tử  nào sau đây?

Câu 14. Dùng khí H₂ khử hỗn hợp PbO và Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao. Hỏi nếu thu được 52,6 gam hỗn hợp 2 kim loại, trong đó khối lượng Pb gấp 3,696 lần khối lượng Fe thì cần dùng bao nhiêu lít H₂ (đktc)?

Câu 15. Khí SO₃ hợp nước tạo ra dung dịch H₂SO₄. Nếu hiệu suất của phản ứng là 95% thì khối lượng H₂SO₄ thu được khi cho 40 kg SO₃ hợp nước là bao nhiêu?

Tự luận em chia từng bài nhé !

6D

7C

8D 9B 10B 11B 12A

Câu 6. Số mol nguyên tử hiđro có trong 36g nước là

Câu 7. Trong số các chất sau, chất làm quỳ tím chuyển xanh là

A. H₂O                        B.H₃PO₄                  C.Ca(OH)₂                                          D.Na₂SO₄

Câu 8. Hòa tan hoàn toàn 1,625 gam kim loại M hóa trị II vào dung dịch axit clohiđric HCl thu được 0,56 lít khí hiđro (đktc). Kim loại M đã dùng là

Câu 9. Để số phân tử H₂ bằng số phân tử SO₂ có trong 1,12 lít khí SO₂ - đktc cần phải lấy khối lượng H₂ là

Câu 10. Trong các phương án sau, phương án có các chất đều phản ứng với H₂  là

A.Cu, CO, NaCl                                                         B.Fe₂O₃, O₂, CuO

C. FeO, H₂O, CuO                                                     D. HCl, NaCl, CuO

Câu 11. Hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 80g/mol. Thành phần các nguyên tố theo khối lượng trong A là: 80% Cu và 20% O. Công thức hóa học của A là

Câu 12. Trong giờ thực hành thí nghiệm một học sinh đốt cháy 3,2g lưu huỳnh trong 1,12 lít oxi (đktc). Sau phản ứng

Câu 13.  Một hợp chất khí X có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Biết tỉ lệ về khối lượng của C với O là: m_c: m_o= 3:8. X có công thức phân tử  nào sau đây?

Câu 14. Dùng khí H₂ khử hỗn hợp PbO và Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao. Hỏi nếu thu được 52,6 gam hỗn hợp 2 kim loại, trong đó khối lượng Pb gấp 3,696 lần khối lượng Fe thì cần dùng bao nhiêu lít H₂ (đktc)?

Câu 15. Khí SO₃ hợp nước tạo ra dung dịch H₂SO₄. Nếu hiệu suất của phản ứng là 95% thì khối lượng H₂SO₄ thu được khi cho 40 kg SO₃ hợp nước là bao nhiêu?

Câu 1

 \(m_{HNO_3}=0,3.63=18,9\left(g\right)\)

\(m_{CuSO_4}=1,5.160=240\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=2.133,5=267\left(g\right)\)

Câu 2

a) \(V_{N_2}=3.22,4=67,2\left(l\right)\)

\(V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

\(V_{O_2}=0,55.22,4=12,32\left(l\right)\)

b) \(V_{hh}=\left(0,25+0,75\right).22,4=22,4\left(l\right)\)

Câu 3:

a, Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

b, Ta có: 0,98 kg = 980 (g)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{980}{98}=10\left(mol\right)\)

c, Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{12.10^{22}}{6.10^{23}}=0,2\left(mol\right)\)

Câu 4:

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=x\left(mol\right)\\n_{O_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{1}\Leftrightarrow x-2y=0\left(1\right)\)

Mà: m_A = 8,8 (g)

\(\Rightarrow28x+32y=8,8\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!